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　　規(guī)律如下：(1)還原順序。不論用何種還原劑，鐵氧化物還原是由髙級(jí)氧化物向低級(jí)氧化物到金屬逐級(jí)進(jìn)行的，順序是：

　　鐵還原氧化物順序

　　在低于570℃時(shí)，F(xiàn)e3O4還原得到Fe，而不是570℃以上那樣是FeO，是因?yàn)镕eO在570℃是不能穩(wěn)定存在的，它會(huì)分解為Fe3O4和Fe。

　　(2) 用氣體還原劑CO、H2還原時(shí)：

　　1) Fe2O3是不可逆反應(yīng)：

　　三氧化二鐵不可逆反應(yīng)

　　2) Fe3O4和FeO是可逆反應(yīng)：

　　四氧化三鐵和氧化鐵可逆反應(yīng)

　　為保證反應(yīng)向右進(jìn)行達(dá)到高爐冶煉的目的，用過量的還原劑來保證：

　　還原劑還原

　　式中，n稱為過剩系數(shù)，其值隨溫度而變，可由該溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的煤氣成分或平衡常數(shù)確定：

　　通過實(shí)驗(yàn)室測(cè)定和熱力學(xué)計(jì)算得到上述諸反應(yīng)的平衡氣相成分列于表3-1。而根據(jù)這些數(shù)據(jù)作成的圖示表3-1鐵氧化物還原反應(yīng)的平衡氣相成分

　　鐵氧化物還原反應(yīng)的平衡氣相成分

　　根據(jù)表3-1或圖3-1上的平衡氣相成分可以算出任何溫度下的n值，例如在1000℃FeO還原到Fe時(shí)平衡氣相成分中CO2值為28.4%(體積分?jǐn)?shù))，則

　　3) 上述諸還原反應(yīng)中，只有反應(yīng)3-5是放熱反應(yīng)，其余都是吸熱反應(yīng)。在圖3-1上反應(yīng)3-5隨溫度升高曲線走向上方，而其余各反應(yīng)的曲線則往下方。這樣，隨著溫度的升高反應(yīng)3-5的n值越來越大，而其余反應(yīng)的n值則越來越小。兩組還原平衡曲線(通常稱它們?yōu)镕e-O-C系和Fe-O-H系氣相平衡曲線)相交在 810℃。它告訴人們：在810℃時(shí)CO和H2奪氧能力相等，高于810℃時(shí)H2的奪氧能力大于CO，而低于810℃時(shí)則相反。

　　不同溫度下一氧化碳還原氧化物氣相平衡圖

　　圖3-1 不同溫度下CO、H2還原氧化物氣相平衡圖

　　(3)用固體還原劑C時(shí)

　　上述諸反應(yīng)均為不可逆反應(yīng)，而且都是吸熱反應(yīng)，所以都在高溫下進(jìn)行。